portafolio de evidencias 2° parcial química 2: portafolio 1° parcial química 2

Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario no. 181

“Gral. José María Morelos y Pavón”

Alfredo Ordoñez cruz

Química 2

David Jesús Becerra Solís

Portafolio de evidencias

practica de laboratorio

Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario no. 181

General José María Morelos y Pavón

Alfredo Ordoñez Cruz

QUIMICA 2

David Jesús Becerra Solís

Practica 1

10-3-16

Objetivo:

El objetivo de la práctica es experimentar el método de oxido reducción utilizando los

instrumentos del laboratorio y saber cómo es un tipo de reacciones como estas.

Introducción:

En esta práctica experimentaremos como es una reacción de óxido reducción y como se

realiza en un laboratorio.

Materiales y Reactivos

- Tubos de ensayo

- Pipeta

- Cuchara de combustión

- Pinzas de presión

- Espátula

- Gradilla

Guantes de látex

Lentes de seguridad

Reactivos

- Ácido clorhídrico

- Hierro 3 gramos

- Hidrogeno

- Sulfato de cobre

- Zinc 2 gramos

- Cobre un pedazo

Procedimiento

para esta practica es nesesario usar guantes de latex bata y lentes de seguridad.

En un tubo de ensayo tenemos ácido clorhídrico adicionar 3 gramos de hierro

Fe + HCl Fe Cl + H2

Al ácido clorhídrico le adicionaron el hierro el cual desplazó l hidrogeno que era un gas y el

resultado fue: FeCl o cloruro de hierro

Los tres gramos de hierro deben ser manejados con cuidado.

Siempre usar los instrumentos correctamente con guantes de látex y lentes de seguridad

Resultados

En él tuvo de ensayo que contiene sulfato de plata adicionar un pedazo de cobre dentro

del tubo de ensayo doblado de la formó que entre.

Observaciones al mezclarse el pedazo de cobre con el sulfató de plata se formó una capa

alrededor del pedazo d cobre esto es plata pura.

viernes, 11 de marzo de 2016

Reacción química y sus tipos

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados

reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas

como productos.

Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen

otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la

más útil.

Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo

producto.

Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.

A + B à C

(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo:

Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.

Solución:

Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el

aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la

siguiente:

4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)

Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un

subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos son el

hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo.

Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más

productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.

A à B + C

(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo:

Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).

Solución:

Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido

de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que

representa la reacción es la siguiente:

2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos

activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido)

y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de

mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag,

Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el

flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.

AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B

(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Ejemplo 1:

Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).

Solución:

El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto,

formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de

la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

Mg (s) + CuSO4 (ac) à MgSO4 (ac) + Cu (s)

Ejemplo 2:

Escriba la reacción entre el óxido de sodio y el flúor.

Solución:

El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto,

formando fluoruro de sodio. A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de

la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

2 F2 (g) + 2 Na2O (ac) à 4 NaF (ac) + O2 (g)

Ejemplo 3:

Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario.

Solución:

La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo

reemplaza.

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina

con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los

reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los

reactantes debe estar en solución acuosa.

Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se

combina con el anión del otro y viceversa.

AB + CD à AD + CB

Solución:

En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata. Al mismo

tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato. La ecuación que

representa la reacción es la siguiente:

AgNO3 (ac) + HCl (ac) à HNO3 (ac) + AgCl (s)

Reacciones de Neutralización

Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren

entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión

de la base y el anión del ácido.

Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de

agua y sulfato de sodio. La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:

H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) à 2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)

Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e

hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la

reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales

para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.

Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de

carbono.

Hidrocarburo + O2 à H2O + CO2

Tablas de oxidaciones comunes

jueves, 10 de marzo de 2016

balanceo de ecuaciones por el metodo de el tanteo

Balanceo de ecuaciones por el método del tanteo

El método de tanteo se basa simplemente en modificar los coeficientes de uno y otro lado de la ecuación hasta que se cumplan las condiciones de balance de masa. No es un método rígido, aunque tiene una serie de delineamientos principales que pueden facilitar el encontrar rápidamente la condición de igualdad.

Se comienza igualando el elemento que participa con mayor estado de oxidaciónen valor absoluto.
Se continúa ordenadamente por los elementos que participan con menor estado de oxidación.
Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el oxígeno en segunda instancia.
Si la ecuación contiene hidrógeno, conviene balancear el hidrógeno en última instancia.

En el ejemplo, se puede observar que el elemento que participa con un estado de oxidación de mayor valor absoluto es el carbono que actúa con estado de oxidación (+4), mientras eloxígeno lo hace con estado de oxidación (-2) y el hidrógeno con (+1).

Comenzando con el carbono, se iguala de la forma más sencilla posible, es decir con coeficiente 1 a cada lado de la ecuación, y de ser necesario luego se corrige.

$\mathrm{1CH_4 + b \cdot O_2 \to 1CO_2 + d \cdot H_2O}$

Se continúa igualando el oxígeno, se puede observar que a la derecha de la ecuación, así como está planteada, hay 3 átomos de oxígeno, mientras que a la izquierda hay una molécula que contiene dos átomos de oxígeno. Como no se deben tocar los subíndices para ajustar una ecuación, simplemente añadimos media molécula más de oxígeno a la izquierda:

$\mathrm{CH_4 + O_2 + \cfrac{1}{2}O_2 \to CO_2 + d \cdot H_2O}$

O lo que es lo mismo:

$\mathrm{CH_4 + \cfrac{3}{2}O_2 \to CO_2 + d \cdot H_2O}$

Luego se iguala el hidrógeno. A la izquierda de la ecuación hay cuatro átomos de hidrógeno, mientras que a la derecha hay dos. Se añade un coeficiente 2 frente a la molécula de agua para balancear el hidrógeno:

$\mathrm{CH_4 + \cfrac{3}{2}O_2 \to CO_2 + 2H_2O}$

El hidrógeno queda balanceado, sin embargo ahora se puede observar que a la izquierda de la ecuación hay 3 átomos de oxígeno (3/2 de molécula) mientras que a la derecha hay 4 átomos de oxígeno (2 en el óxido de carbono (II) y 2 en las moléculas de agua). Se balancea nuevamente el oxígeno agregando un átomo más (1/2 molécula más) a la izquierda:

$\mathrm{CH_4 + \cfrac{3}{2}O_2 + \cfrac{1}{2}O_2 \to CO_2 + 2H_2O}$

O lo que es lo mismo:

$\mathrm{CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O}$

Ahora la ecuación queda perfectamente balanceada. El método de tanteo es útil para balancear rápidamente ecuaciones sencillas, sin embargo se torna súmamente engorroso para balancear ecuaciones en las cuales hay más de tres o cuatro elementos que cambian sus estados de oxidación. En esos casos resulta más sencillo aplicar otros métodos de balanceo.

Tipos de reacciones químicas

Pb (oH)4 bO2+H2o

1 Pb 1

4 O 3 4