PORTAFOLIO COMPLETO 3° PARCIAL

PORTAFOLIO EN EL DRIVE
Por: ALFREDO ORDOÑEZ CRUZ
II-C OFIMATICA  N.L:29

Concentración normal

Criterios de evaluación para 3° parcial

-Examen 50%

-Tareas y trabajos 30 %

-Portafolio 20%

1° trabajo, porcentajes en masa.

Se preparan 118gr. De una mezcla de arena y 25gr de cal en la mezcla

188gr de arena= disolvente

25gr de cal = soluto

 M disolución = masa del soluto + m disolución

M dis. = 188 + 25 = 213gr

25gr      X 100

213gr                      =11.73%

CHESKY

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ejemplos de porcentaje

Partes por Millón:

Las Partes por millón (ppm) es una unidad de medida de concentración que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

El método de cálculo de ppm es diferente para sólidos, líquidos y gases:

• ppm de elementos sólidos y líquidos: se calcula según el peso:
  
  

  Partes por Millón (ppm) =	peso de la sustancia analizada	· 106
  	peso total

• ppm de gases: se calcula según el volumen:
  
  

  Partes por Millón (ppm) =	volumen de la sustancia analizada	· 106
  	volumen total

Es una unidad empleada para la medición de presencia de elementos en pequeñas cantidades (trazas).

Para medición de concentraciones incluso todavía más pequeñas se utilizan las partes por billón (ppb).

Ejemplos de Partes por Millón:

• Ejemplo 1: para medir la calidad del aire se utilizan las unidades ppm (partes por millón) y ppb (partes por billón). Ejemplos de niveles peligrosos:

• 9 ppm de Monóxido de carbono (CO): 9 litros de CO en 1 millón de litros de aire
• 5 ppb de Monóxido de nitrógeno (NO): 5 litros de NO en 1.000 millones de litros de aire

 

• Ejemplo 2: se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m³ de agua. Calcular la concentración:
• Peso de sustancia analizada = 12 mg = 1,2·10^-5 kg
• Peso de los 3 m³ de agua = 3.000 kg
• ppm = (1,2 · 10^-5 / 3.000) · 10⁶ = 0,004 ppm
• ppb  = (1,2 · 10^-5 / 3.000) · 10⁹ = 4 ppb
• En este caso es más adecuado emplear la concentración ppb por ser extremadamente baja.
•  

Ejercicio de Porcentaje Volumen a Volume

•  
•  Definición de n (%V/V):
  
  

  El Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V), Porcentaje en Volumen, Fracción en Volmen, Tanto por Ciento en Volumen o Fracción Volumétrica es una medida de la concentración que  indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución:
  
  El Porcentaje Volumen a Volumen de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
  
  

  % (V/V) =	Volumen de soluto	· 100
  	Volumen de la disolución .

    Ejemplos de Porcentaje en Volumen: 
  
• Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm³ de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.: 

• volumen del soluto = 180 cm³ = 0,18 litros
• volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua)
• Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros
• % en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (0,18 / 1,68) · 100 = 10,7%

•  ejercicio de porcentaje en masa

•  
   
   
   
   
   
   
   Molaridad.
  
  Es la concentración expresada en moles I litro de solución.
  
  Molaridad = moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro.
  
   

   

  EJEMPLO DE MOLARIDAD:

  
  ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?
  
  Metanol = 64 gr.
  p.m. = 32 gr / mol.
  500 ml solución = 0.5 litros.
  
  M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.
  
  Concentración porcentual.
  •    Porcentaje en masa:
  
      Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente ( Gr. solución ) x 100
  •    Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)
   
  
  

  

   
   
   
   
  El reactivo de Schleider puede usarse para detectar alcaloides como los derivados de las capsulas de amapola. El Reactivo se prepara disolviendo 20 g de Tungsteno de ...
  Sodio (Na2 WO4 . 2 H2O) en suficiente solucion de 0.10 Molar de Na3PO4 adicionado a una pequeña cantidad de acido nitrico hasta tener un volumen final de 100 ml de solucion.
  

  ¿Cual es la molaridad del Tungsteno en la solucion final?

  ¿Cuantos gramos de Na3 PO4 se Necesitan para preparar 250 ml de solucion de 0.10 Molar

  
  

   de fosfato de sodio?

  
  

  SOLUCIÓN

  
  

  ¿Cual es la molaridad del Tungsteno en la solucion final?

  
  

  El peso molecular del Na2WO4.H20=329,84 U.M.As unidades de masa atomicas

  
  

  n=m/Pm=20g/329,84 umas=0,06 moles

  
  

  si el volumen final es 100 ml

  
  

  M=n/v=0,06/0,1=0.6 M en esta formula n= numero de moles y el volumen se mide en litros

  La Normalidad:
  

  
  

  La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

  
  

  Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
  	Litros de disolución .

  
  

  Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):
  

  • EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H⁺→ EQ de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 gramos
  • EQ de una base = Peso molecular / nº de OH^- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
  • EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na₂CO₃ = 106 / 2 = 53 gramos

  La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H⁺ , OH^- o la carga de los iones es igual a 1.
  

  Ejemplos de Normalidad:
  

  • Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 100 ml de disolución:

  • Normalidad (N):
  1. Peso molecular del Na₂CO₃ = 106
  2. Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
  3. nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94
  4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
  • Molaridad (M):
  1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
  2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

  • Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)₂ en 700 ml de disolución:
    
    1. Peso molecular del Be(OH)₂ = 43
    2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)₂ → Be⁺² + 2 OH^-
    3. Equivalente del Be(OH)₂ = peso molecular / nº de OH^- = 43 / 2 = 21,5
    4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)₂ = 20 / 21,5 = 0,93
    5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N

   

  Ejercicios de Normalidad:
  
  

  Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H₂SO₄, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

  Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).
  

  Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

  Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).

Ejercicio de Calcular masa molecular

 Ejercicio de Calcular masa molecular

                    

                              C                   H                 N

C5 H5 N =  5(12.02) + 5(1.007) + 1 (14.00)

                =  (60.1) + (5.035)+ (14.00)

                = 79.135 gr. /mol

                 

                  N               O

N2 O5  =  2(14.009) + 5(16.00)

              =  (28) + (80)

               = 108 gr. /mol

                                   

                                        N                 H               S              O

 (NH4)2 SO4 = 1(14.00) (2) + 4(1.007) (2) + (32.05) +4(16.00)

                        = (28)+ (8.056) +  (32.05) + (64)

                         = 132.556 gr. /mol

                       

                                        C                    H           O        Na

C2 H3 O2 Na = (12.00) + 3 (1.007) +2(16.00)+ (22.99)

                        = (24) + (3.021)+ (32) + (22.99)

                            =82.011 gr. /mol

                         C                     H               N

C10 H14 N2 =  10(12.00) + 14(1.007) +2(14.00)

                            = (120) + (14.098) + (28)

                            = 162.098 gr. /mol